Основные законы химии постоянства состава

Француз Ж. Пруст — ученый, открывший закон постоянства состава химического соединения. Произошло это в году. Современная формулировка закона заключается в следующем: всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Чистое вещество в данном случае — вещество, в котором отсутствует даже малое количество примеси. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава.

Если Вам необходима помощь справочно-правового характера (у Вас сложный случай, и Вы не знаете как оформить документы, в МФЦ необоснованно требуют дополнительные бумаги и справки или вовсе отказывают), то мы предлагаем бесплатную юридическую консультацию:

  • Для жителей Москвы и МО - +7 (499) 653-60-72 Доб. 448
  • Санкт-Петербург и Лен. область - +7 (812) 426-14-07 Доб. 773

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен. Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж. Пруст в г. Он писал: "От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

Работа по теме: учебное пособие по химии. Глава: 1. Закон постоянства состава был сформулирован в г. Ж. Л. Пру-. том: всякое. Закон постоянства состава: формулировка Ж. Пруста и современная. 2. Расчёты на основе закона постоянства состава. Химия общая, Законы химии, Закон постоянства состава.

Справочник химика 21

Закон постоянства состава впервые сформулировал в г. Вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Вещества с постоянным составом названы дальтонидами в честь английского химика Джона Дальтона. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы простых веществ соединяются друг с другом в строго определенных массовых долях. Развитие химии показало, что наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества с переменным составом, который зависит от способа получения. Такие вещества назвали в честь французского химика Клода Бертолле — бертоллидами. Бертоллиды не подчиняются законам стехиометрии. Примеры бертоллидов есть в классах оксидов , сульфидов , карбидов, гидридов и пр. Состав соединений с молекулярной структурой является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой с атомной, ионной и металлической решеткой не является постоянным и зависит от условий получения. Калькулятор справочный портал. Избранные сервисы. Кликните, чтобы добавить в избранные сервисы. Копировать ссылку. Закон постоянства состава формулируется так: Вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Исходя из вышеизложенного, уточним формулировку закона постоянства состава: Состав соединений с молекулярной структурой является постоянным независимо от способа получения.

Закон постоянства состава.

Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией.

Стехиометрия включает в себя законы Авогадро , постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака , эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы М. Ломоносов , , А. Лавуазье , Закон сохранения массы веществ :. Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции. В химической реакции число взаимодействующих атомов остается неизменным, происходит только их перегруппировка с разрушением исходных веществ.

Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может быть записано с помощью уравнения химической реакции. Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими. Закон постоянства состава Ж. Пруст :. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом.

Такие соединения называют дальтонидами или стехиометрическими в отличие от бертолидов , состав которых зависит от способа получения. Такие соединения состоят не из молекул, а из атомов или ионов.

Закон кратных отношений Д. Дальтон :. Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношением , , , , в этих оксидах; их составы N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5.

Закон эквивалентов И. Рихтер :. В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.

Химический эквивалент — реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять отдать 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.

Химический эквивалент. Закон простых объемных отношений Ж. Гей-Люссак :. При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа.

Так, в реакции образования аммиака из простых веществ отношение объемов водорода, азота и аммиака составляет 3 : 1 : 2. Закон Авогадро : В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают два следствия: Одинаковое количество молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс. А также: online подготовка к ЕГЭ на College.

Закон постоянства состава

Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро , постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака , эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы М. Ломоносов , , А. Лавуазье ,

Закон постоянства состава вещества

На все задачи и упражнения даются ответы и решения. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Составление химических уравнений. Расчеты по химическим уравнениям. Кинематика химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс К.

1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Основные законы химии сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро , границы их применимости. Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро, постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы М. Ломоносов, , А.

Химия общая, Законы химии, Закон постоянства состава. К основным законам химии относится закон постоянства состава: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет. Закон постоянства состава вещества является одним из главных законов химии. Он вытекает из атомно-молекулярного учения. Его суть заключается в.

Закон постоянства состава Ж. Пруст , — гг. Это один из основных законов химии.

Закон постоянства состава вещества

Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагирующими веществами. Исключительное значение для развития химии имело установление трех основных стехиометрических законов. Ломоносов, - гг. Лавуазье, г. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Пруст, г.

Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях. Чтобы получить сульфид меди CuS необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1. Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке. Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.

К основным законам химии относится закон постоянства состава:. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен. Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж. Пруст в г.

Стехиометрические химические законы. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Основные понятия. Закон сохранения массы вещества : масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Ломоносов, г.

Исторически при изучении состава, строения веществ и их химических превращений были сформулированы основные законы и понятия химии. Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, её основу составляют стехиометрические законы: сохранения массы и энергии веществ, постоянства состава, эквивалентов, объемных отношений, закон Авогадро и др. Рассмотрим некоторые из них. Закон сохранения массы и энергии. В г. Ломоносов выска-. С точки зрения атомно-молекулярного учения суть закона сохранения массы веществ заключается в том, что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего — их количество остаётся неизменным до и после реакции. Поскольку атомы имеют постоянную массу, а их количество в результате реакции не изменяется, то масса веществ до и после реакции остаётся постоянной:.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 8 класс (Урок№5 - Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.)
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Комментариев: 2
  1. Христина

    Автор всё очень метко подметил

  2. Валентин

    Красиво написали но мало, если вам не трудно раскройте тему поподробнее в дальнейших публикациях

Добавить комментарий

Отправляя комментарий, вы даете согласие на сбор и обработку персональных данных